在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

Na₂O

Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

Na₂O₂和NaO₂

Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是

铯与冷水反应十分平缓并生成H₂

铯与硫酸反应，生成CsSO₄与H₂

铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

铯在空气中燃烧生成Cs₂O

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量NaOH溶液

NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入过量的CO₂气体

Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热

Na₂SO₄溶液(Na₂CO₃)，加入适量的H₂SO₄溶液

有关苏打和小苏打的叙述正确的是

等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多

向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H₂和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为

等于6.72 g

小于6.72 g

大于6.72 g

无法计算

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

最后变成碳酸钠粉末

该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

现有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④KOH；⑤CuCl₂五种溶液．不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是

①②③④⑤

②③④①⑤

⑤④①②③

⑤④③②①

下列有关实验的内容正确的是

可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO₄溶液

实验室蒸馏石油可用如图所示实验装置

取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

配制500 mL　0.4 mol/L　NaCl溶液，必要的仪器如图所示

下列实验方案不合理的是

用分液法分离苯和四氯化碳的混合液

用焰色反应鉴别NaCl和KCl

用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

用KSCN溶液检验FeCl₂是否已被氧化而变质

某混合气体可能有CO、CO₂、NH₂、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有

CO₂、HCl、H₂

CO、H₂、H₂O

CO、NH₃、H₂

CO、HCl、H₂O