下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中，错误的是

热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

与盐酸反应的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃

与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同

下列除杂的实验方法不正确的是

除去CO₂中的HCl气体：通过饱和NaHCO₃溶液后再干燥气

除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：置于坩埚中加热

除去Cl₂中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体

除去FeCl₃酸性溶液中的FeCl₂：通入足量的Cl₂

下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

晶体硅＜金刚石

K＜Na

NaCl＜NaBr

PH₃＜NH₃

下列关于有机物的说法错误的是

乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验

淀粉和纤维素的组成都可用(C₆H₁₀O₅)_n来表示，它们不互为同分异构体

乙酸的分子式为CH₃COOH，属于弱电解质

CH₂＝CH₂和苯都能发生加成反应

把x mL　CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL　NO混合．x与y之和为30．设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，(不考虑NO₂转化为N₂O₄)，则x?y可能为

①1∶1

②2∶1

③5∶4

④7∶5

只有①

只有②

只有③④

①②③④

在t℃时，将a g　NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^－1，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是

溶质的质量分数为ω＝

溶质的物质的量浓度c＝·L^－1

溶液中c(OH^－)＝mol^－1

上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

在a L　Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol　BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol　NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol·L^－1)为

下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③非极性分子：CO₂、CC1₄、CH₂C1₂、对二甲苯

④同位素：1H⁺、2H₂、3H

⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

②⑤

②④⑤⑦

②⑤⑥⑦

全部正确

下列叙述不正确的是

可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

可用装置②证明氨气极易溶于水

可用装置③从海水中得到淡水

可用装置④把胶粒从溶液中分离出来

某溶液中含有NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、S^2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是

NO₃^－

SO₄^2－

S^2－

AlO₂^－