100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

3.0 mol/L

2.0 mol/L

1.5 mol/L

0.24 mol/L

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀的形成的球碳盐K₃C₆₀．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析中正确的是

K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键

1 mol　K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

该晶体在熔融状态下能导电

该物质的化学式可写为KC₂₀

据最新报道，科学家发现了如下反应；O₂＋PtF₆＝O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－．下列说法正确的是

该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子

在此反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

每生成O₂PtF₆　1 mol转移2 mol电子

该离子化合物中只含离子键

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为

H_2b－8+mRO_b

H_2b－8－mRO_b

H_8－m－2bRO_b

H_m+8+2bRO_b

以下有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是

第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个中子

同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐增强

下列说法中正确的是

元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

下列叙述中，错误的是

离子化合物中可能含有非极性键

分子晶体中的分子内不含有离子键

原子晶体中可能含有非极性键

分子晶体中的分子内一定有共价键

下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB₂型共价化合物的是

1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

K⁺

SO₄^2－

Ba²⁺

NH₄⁺