古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

野火烧不尽，春风吹又生

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO₄^2――2e^－＝PbSO₄

正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－PbSO＋2H₂O

今若制取0.05 mol　Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

0.025 mol

0.05 mol

0.1 mol

0.2 mol

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会分解：

aHClO₃bO₂↑＋cCl₂＋dHClO₄＋eH₂O

下列说法正确的是

HClO₄的氧化性大于HClO₃

无法确定氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比

氯酸与铁反应的离子程式为：Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑

在题给条件中，每生成1 mol　O₂，就有4 mol电子发生转移

下列关于电解质的叙述正确的是

溶于水能导电的化合物一定是电解质

熔融状态能导电的物质一定是电解质

易溶于水的电解质一定是强电解质

常温下，0.1 mol/L　HA溶液的PH＝1，则HA是强电解质

下列说法正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

吸热反应必须在高温才能发生

反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

在t℃时，将a g　NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^－3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中不正确的是

溶质的质量分数为ω＝

溶质的物质的量浓度

溶液中c(OH^－)＝

上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列说法正确的是

C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

HNCO是一种很强的氧化剂

1 mol　NO₂在反应中转移的电子为4 mol

反应中NO₂是还原剂

某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－，在其中加入金属铁，发生反应放出H₂，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

2种

4种

5种

6种

已知：SO₃^2－＋I₂＋H₂O＝SO₄^2－＋2H⁺＋2I^－，某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是

肯定不含I^－

肯定不含Cu²⁺

一定含有SO₃^2－

可能含有I^－

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

NH₃、NO₂、N₂

NH₃、NO、CO₂

NH₃、NO₂、CO₂

NO、CO₂、N₂