下列实验操作正确的是

注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃

测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH

称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体＋烧杯总质量为25.56 g

取量：用酸式滴定管准确量取25.00 mL溴水

下列有关操作或仪器的使用错误的是

给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热

蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干

试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质

取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解

下列各组物质中，只用水就能鉴别的一组是

苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸

乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

乙醛、乙二醇、己烷、丙酸

苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯

从实验安全角度考虑，下列操作错误的是

不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗

若苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

配制浓硫酸和乙醇混合液时，先将浓硫注入烧杯中，然后，边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．下列有关说法正确的是

电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

电解时，阳极反应是：I^－＋3H₂O→IO＋6H⁺＋6e^－

溶液调节至强酸性，对生产有利

电解后溶液的pH明显减小

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL　1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol　X和1 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z，下列说法正确的是

以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

达到平衡时，X与Y的浓度相等

已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10^－10，则下列说法正确的是

向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag⁺)＝c(Cl^－)

温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^－)＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)C(g)＋D(g)已达平衡的是

混合气体的压强

混合气体的平均相对分子质量

A的物质的量浓度

气体的总物质的量