取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是

b电极是阴极

a电极与电源的正极相连

电解过程中水是氧化剂

b电极附近溶液的pH变小

下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后复到原来的温度，下列说法正确的是

溶液的pH增大，有O₂放出

溶液的pH不变，有O₂放出

溶液c(Na⁺)增大，有O₂放出

溶液c(Na⁺)减小，有O₂放出

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

甲的分子数比乙的分子数多

甲的物质的量比乙的物质的量少

甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

以下实验装置一般不用于分离物质的是

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1 mol－OH中含有电子数为N_A

60 g　SiO₂晶体中含Si－O键4N_A个

常温常压下11.2 L氮气中含有的原子数为N_A

常温常压下N_A个CO₂分子的质量总和小于44 g

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

SiO₂　CaCl　CBr₄　CF₂

SiO₂　CsCl　CF₄　CBr₄

CsCl　SiO₂　CBr₄　CF₄

CF₄　CBr₄　CsCl　SiO₂

下列实验能达到预期目的的是

向煮沸的1 mol/L　NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

称取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol/L　SnCl₂溶液

用氢氧化铜粉末检验尿糖

下列反应的离子方程式正确的是

钠与水的反应：Na＋H₂ONa⁺＋OH^－＋H₂↑

氯气与水反应：Cl₂＋H₂O2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

过量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是

加热前消耗的多

加热后消耗的多

加热前加热后消耗的一样多

不知NaHCO₃和Na₂O₂含量无法确定