将一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比为

1∶1∶1

1∶2∶1

2∶3∶1

3∶2∶1

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法不正确的是

从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

在过程③⑤中溴元素均被氧化

过程①中除去粗盐中的SO、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

下列叙述正确的是

铝制容器可盛装热的H₂SO₄

Agl胶体在电场中自由运动

K与水反应比Li与水反应剧烈

红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

多硫化钠Na₂S_x(x＞2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是

5

4

3

2

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．

(1)逐滴加入6 mol·L^－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液

(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

(3)逐滴加入6 mol·L^－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是

NaHCO₃、AgNO₃

BaCl₂、MgCO₃

NH₄HCO₃、MgCl₂

CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了．他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液．则下列说法中不正确的

次氟酸分子中原子间以共价键相结合

次氟酸分解会产生氟气

次氟酸与热水反应可能有H₂O₂生成

次氟酸的酸性可能比次氯酸强

碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L^－1盐酸500 mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是

15 g

30 g

20 g

35 g

铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液．现有2 mol/L稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g　NaNO₃晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

0.045 mol

0.03 mol

0.0225 mol

0 mol

金属X分别与浓H₂SO₄和Cl₂反应时，呈相同的价态，与浓H₂SO₄反应的产物是X₂(SO₄)₃．已知14 g　X与26.6 g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为

27

56

52

64

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

70％

52％

47％

30％