下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃．其中在一定条件下能与SiO₂反应的有

①②⑥

全部

①③④⑤

②③⑥

某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是

D溶液中存在Fe(SCN)₃

滤液C中有Fe³⁺

B为AgBr

A一定是FeBr₂

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L　NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中不正确的是

开始加入合金的质量不可能为6.4 g

参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L(标况下)

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

最后得到的溶液中不含有Cu²⁺

残余固体一定全部是铜

最后得到的溶液中只含Cu²⁺

残余固体可能为铁、铜混合物

只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

KOH和AlCl₃

AlCl₃和氨水

NaAlO₂和盐酸

Na₂CO₃和盐酸

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)₃ 沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

①⑥⑤③

②③④③

②③⑤③

①③⑤③

下列叙述正确的是

向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂有NaHCO₃结晶析出

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被40 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

Na₂O

Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

Na₂O₂和NaO₂

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH．下列有关说法正确的是

Li₂NH中N的化合价是－1

该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

Li⁺和H⁺的离子半径相等

此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量．要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

①②③④

①②③

②④

①④