为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

装置a的左侧液面一定会下降

左侧液面装置a比装置b的低

装置b中的铁钉腐蚀最严重

装置C中的铁钉几乎没被腐蚀

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H₂的体积V(升)与时间t(分)的关系，其中正确的是

有关下图装置的叙述不正确的是

图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH^－[Al(OH)₄]^－＋3e^－

图②b电极的电极反应式为：4OH^－2H₂O＋O₂↑＋4e^－

图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃

图④充电时，阳极反应是：PbSO₄＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺＋2e^－

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是

有O₂参加反应的a极为电池的负极

有H₂参加反应的b极为电池的正极

a极对应的电极反应式为O₂＋2H₂O－4e＝4OH^－

该电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂＝2H₂O

下列能说明锌比铜活泼的装置是

①③④

②③④

①②④

①②③

已知下列热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g　CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

－218 kJ/mol

－109 kJ/mol

＋218 kJ/mol

＋109 kJ/mol

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁　C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₃　S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₆

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

①

④

②③④

①②③

下列变化中，属于原电池反应的是

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层

④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应加快

①②

②③

③④

②④

下列说法不正确的是

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化

③放热反应发生时不必加热

④吸热反应在加热后才能发生

⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生

⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

②③⑥⑦

③④⑤⑦

④⑤⑦

③④⑦

实验室用4 mol　SO₂与2 mol　O₂进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为

40％

50％

80％

90％