有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

V₁＞V₂＞V₃

V₁＞V₃＞V₂

V₂＞V₃＞V₁

V₁＝V₂＝V₃

根据下表信息，下列叙述中正确的是

表中①反应的氧化产物只能有FeCl₃

表中②生成1 mol的O₂将有4 mol的电子转移

表中④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

表中③还原产物是KCl

下列分子所含原子中，既有sp³杂化、也有sp²杂化的是

乙醛

丙烯腈

甲醛

丙炔

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

该配合物可能是平面正方形结构

Cl^－和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

配合物中Cl^－与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO

向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH

向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

向1 mL　1％的NaOH溶液中加入2 mL　2％的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀．结论：X中不含有醛基

世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．

下列说法正确的是

向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度

步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O其中1 mol氧化剂在反应中可以氧化的还原剂的物质的量为

6.5 mol

10 mol

11 mol

12 mol

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI＋2ZnZnI₂＋ZnAt₂

AtI＋2NH₃(l)NH₄I＋NH₂At．

则下列叙述正确的是

ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6·mol·L^－1，试判断8.3 mol·L^－1的酒精溶液的溶质的质量分数为

大于48％

等于48％

小于48％

无法确定

下列说法不正确的是

硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

O₃是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO₄·5H₂O是一种混合物

天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源