在Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂+2H₂O的反应中，浓H₂SO₄的作用是（　　）

A．酸性	B．还原性
C．氧化性	D．氧化性和酸性

浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（　　）
①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体      ②天气较潮湿，空气中水气较多
③浓盐酸因溶有少量Fe³⁺，而显黄色     ④HCl气体极易溶于水．

A．①③

B．①②④

C．③④

D．①②

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（　　）

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性

C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质

下列化学实验事实解释正确的是（　　）

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质

D．浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高

下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（　　）

A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸

对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（　　）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

下列关于浓硫酸的叙述中，不正确的是（　　）

A．是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热

B．有脱水性，滴在木条上使木条变黑

C．有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属

D．有强氧化性，加热时与木炭反应

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为______．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为______．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水可观察溶液呈______色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是______，反应的方程式______．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

下列因果关系成立的是（　　）

A．由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr都高

B．由于14C和12C具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体

C．由于硝酸具有强氧化性，所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳

D．由于铁和硫酸能发生反应，所以不能用铁罐车储运浓硫酸

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

C．②中选用品红溶液验证SO2的生成

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色