下列有关物质结构的说法，正确的是

M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数

X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．则X、Y与氧元素可以形成X₂YO₂、X₂YO₃、H₂Y₂O₂、X₂Y₂O₄等物质

氧有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三种核素，氢有¹H、²H、³H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子

下列与实验相关的叙述正确的是

加热MnO₂和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色

配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大

完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯

检验某溶液是否含有SO₄^2－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

短周期元素X、Y的原子序数相差2．下列有关叙述正确的是

X与Y最外层电子数不可能相同

X与Y一定位于同一周期

X与Y可能形成共价化合物XY

X与Y不可能形成离子化合物XY

下列有关铝及其化合物的说法，正确的是

除了铝土矿，工业上还可用明矾(主要成分KAlSO₄·12H₂O)为原料提取铝

明矾水解成Al(OH)₃胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒

铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品

将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO₄反应

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；

②加熟石灰；

③加盐酸；

④过滤；

⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是

②④⑤③①

③②④①⑤

③④②⑤①

②④③⑤①

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

上述过程中，最终被还原的是NO₃^－

从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄

上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为1∶1

SCl₂熔点为－78℃，沸点为59℃．若0.2 mol　SCl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀．下列判断错误的是

n＝2

SCl_n中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

SCl_n在固态时为分子晶体

SCl_n溶于水能电离出Cl^－

下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是

常温下都能用铝容器贮存

露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

常温下都能与铜较快反应

露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

关于反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

5 mol　FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

FeS₂只作还原剂

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z