分别称取0.2 gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25.02 mL、24.98 mL，下列说法中正确的是

若盐酸的浓度为0.2 mol·L^－1，则第一次测出的盐酸的浓度偏高

若NaOH中混有少量的Na₂CO₃，则测定的结果偏高

开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响

第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

关于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为

I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃

H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂

KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO₂，其反应原理由三步组成：

①电解氯化钠溶液NaCl＋3H₂ONaClO₃＋3H₂↑

②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO₃＋4HCl＝2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O

此方法的原子利用率最大为

37.6

53.6％

62.2％

94.4％

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH＞0．当反应达到平衡时，下列措施：

①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

①②④

②③⑥

①④⑥

③⑤⑥

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

图Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

H₂SO₄溶液

Na₂SO₄溶液

Na₂CO₃溶液

FeC1₃溶液

下列各项所给的两个量，前者－定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1 mol　NaHSO₄和1 mo1　Na₂SO₄在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数

④含1 mol　FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

②④

①③

只有①

②③

下列说法中，正确的是

SO₂和CO₂分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键

同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子

碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

①向水中加少量Na₂CO₃

②向水中加少量FeCl₃

③向水中加少量NaHSO₄

④将水加热到90℃

①②

①③

②④

③④