汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746 kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是

当x表示温度时，y表示平衡常数K

当x表示温度时，y表示CO的转化率

当x表示N₂的物质的量时，y表示NO的转化率

当x表示NO的物质的量时，y表示平衡常数K

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是

常温下，4.6 g　Na和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2N_A

标准状况下，2.24 L　D₂O中含有的电子数为N_A

3.4 g　H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A

1 mol碳烯(：CH₂)中含有的电子数为6N_A

在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大．则所用试剂分别可能依次是

甲：稀硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和SO₂气体

甲：双氧水和MnO₂

乙：饱和食盐水和HCl气体

甲：醋酸和Na₂CO₃溶液

乙：浓氨水和NaOH固体

甲：浓硫酸和Al片

乙：蒸馏水和Na₂O₂

下列离子方程式正确的是

Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂ ＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

碳酸镁中滴加稀盐酸：CO^2－₃＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO^2－₄＋H⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

下列化学用语正确的是

I－131：I

Cl^－的结构示意图：

二氧化硫分子比例模型：

Na₂S的电子式：

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和Al为原料制取Al(OH)₃，有下列三种不同的途径．

若制取等量的Al(OH)₃，则

甲、乙消耗的源料同样多

乙消耗的原料最少

丙消耗的原料最少

三者消耗的原料同样多

把500 mL　NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol　NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI　HC1的溶液恰好不再放出气体．则该混合溶液中c(Na⁺)为

(2b－a)mol/L

(10b－5a)mol/L

某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2－₄、I^－、S^2－．分别取样：①用pH计测诚，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

Na⁺

SO^2－₄

Ba²⁺

NH₄⁺

常温下，c(H＋)＝0.1 mol·L^－1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

NH⁺₄、Mg²⁺、SO^2－₄、Cl^－

Mg²⁺、I^－、NO^－₃、SO^2－₄

K⁺、MnO^－₄、SO^2－₄、Cl^－

Na⁺、K⁺、NO^－₃、CO^2－₃

下列关于反应原理及对应的说明表述均正确的是

CaCO₃与所有酸的反应都可表示为：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

工业上用于刻蚀铜制印刷电路板的反应是：Fe³⁺＋CuCu²⁺＋Fe²⁺

SiO₂＋CSi＋CO₂↑是工业制取粗硅的反应

由反应SO₂＋Cl₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl可知，向新制氯水中通入SO₂，溶液的pH会减小