将1 mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金(仅含铜、铁)中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法不正确的是

若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu．

若硝酸溶液体积为100 ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量．

若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO．

若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe³⁺、Cu²⁺．

相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO₂，吸收体积最大的是

高锰酸钾(H⁺)

碳酸钠

溴

氢氧化钡

在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是

Cu²⁺＋3I^－CuI↓＋I₂

Cu²⁺＋2I^－Cu⁺＋I₂

2Cu²⁺＋2I^－2Cu⁺＋I₂

2Cu²⁺＋4I^－2CuI↓＋I₂

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为

1∶1∶1

3∶2∶1

6∶3∶2

9∶3∶1

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O₂

②AlCl₃、NaOH

③NaOH、CO₂

④S、O₂

①②③

①②

③④

①②③④

将按等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液，则发生的实验现象是

①红色溶液很快褪色

②红色溶液不褪色

③有白色沉淀生成

④溶液仍然透明

仅①和④

仅①和③

仅②和③

仅②和④

下列排列顺序正确的是

固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^－＞Na⁺

电离出氢离子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是

元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构

元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有1种

元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

下列分类正确的是

同位素_：¹H、D⁺、T₂

电解质_：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷