氧化还原反应是最常见的化学反应之一，下列叙述不正确的是

氮的固定均属于氧化还原反应

原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应

由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原反应

同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

下列叙述中正确的是

镁的原子质量就是镁的相对原子质量

二氧化硫的摩尔质量是64 g

水的相对分子质量等于18 g

一个氧原子的实际质量约等于g

下列化学用语使用正确的是

水分子的球棍模型：

HCN分子的结构式：H－C≡N

F^－离子的结构示意图：

二氧化碳的电子式

将51.2 g　Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂、N₂O₄三种)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL　2 mol/L　NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为

0.3 mol

0.4 mol

0.5 mol

0.6 mol

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是

生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

生成物C中A的质量分数为75％

生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

反应前后气体分子数比为1∶4

100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

3.0 mol/L

1.5 mol/L

2.0 mol/L

1.0 mol/L

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)．X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40．下列说法中正确的是

Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱

Z一定位于第三周期VIIA族

若X、Y、W可形成化合物XYW₂，则该化合物的水溶液呈碱性

X与足量的W加热反应会生成化合物X₂W

己知：NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ/mol．则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于

－69.4 kJ/mol

－45.2 kJ/mol

＋69.4 kJ/mol

＋45.2 kJ/mol

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

探究Na与水的反应可能生成NaOH和H₂O₂

探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体