某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 KJ热量，下列判断正确的是

该反应是非氧化还原反应

在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)＋3O₂(g)B₂O₃(S)＋3H₂O(l)；ΔH＝＋2165 kJ/mol

每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

18 g　H₂O中含有的质子数为10N_A

12 g金刚石中含有的共价键数为4N_A

46 g　NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

1 mol　Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

下列说法不正确的是

稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

结合质子能力：OH^－＞AlO₂^－＞HCO₃^－

Na₂CO₃CO₂白色沉淀，说明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液，Al³⁺先发生反应

实现Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓，正确的做法是

向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是

NaOH溶液

AgNO₃溶液

Ba(NO₃)₂溶液

CH₃COOH溶液

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

Z的氢化物的稳定性比Y的强

Y的最高正化合价为＋5

Y的单质的熔点比Z的低

下列实验过程中，不会产生气体的是

下列分离方法不合理的是

从石油中得到汽油，可用分馏的方法

提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

分离氢氧化铁胶体与氯化铁的混合物用渗析的方法

除CuCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量氢氧化铜后过滤的方法