最早使用的化学电源(chemical power source))是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池(dry cell)，其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解．一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－2MnO(OH)＋2OH^－

F极：Zn＋2NH₄ClZn(NH₃)₂Cl₂＋2H⁺＋2e^－

总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是

E极是电池的正极，发生的是氧化反应

F极是电池的负极，发生的是氧化反应

从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg　Na₂SO₄·10H₂O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

×100％

×100％

某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是

Z和W在该条件下一定不为气态

t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－＋OH^－＋C1₂→CO₂＋N₂＋C1^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol　C1₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

2 mol

3 mol

4 mol

6 mol

有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL　5.0 mol·L^－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol　Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

Fe₂O₃

Fe₃O₄

Fe₄O₅

Fe₅O₇

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

萃取法

结晶法

分液法

蒸馏法

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性．下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

K₃C₆₀中只含离子键，不含有共价键

1 mol　K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³个

该化合物在熔融状态下能导电

该物质的化学式可定为KC₂₀

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1．则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

－67.7 kJ·mol^－1

－43.5 kJ·mol^－1

＋43.5 kJ·mol^－1

＋67.7 kJ·mol^－1

已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol^－1

2Hg(1)＋O₂(g)　＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ·mol^－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(1)的ΔH为

＋519.4 kJ·mol^－1

－519.4 kJ·mol^－1

＋259.7 kJ·mol^－1

－259.7 kJ·mol^－1

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

若M⁺和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M