在4个密闭容器中分别充入H₂、O₂、CO、CO₂四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是

O₂

H₂

CO₂

CO

将mg铜粉与含有n mol　H₂SO₄的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24 L　SO₂气体(标准状况)，则下列情况不可能出现的是

m＝6.4 g

m＞6.4 g

n＝0.2 mol

n＞0.2 mol

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)_n的碱性一定比M(OH)_n+1的碱性强

若H_nJO_m为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素

若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6

若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是

试剂Ⅹ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

反应Ⅱ中生成Al(OH)₃的反应为：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂OAl(OH)₃↓＋HCO₃^－

结合质子(H⁺)的能力由强到弱的顺序是OH^－＞CO₃^2－＞AlO₂^－

Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

下列离子方程式正确的是

在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂NH＋HCO

向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋OH^－十＋H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓十2H₂O

在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

硼酸(H₃BO₃)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH^－使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示．下列表述正确的是

硼酸加入水中抑制水的电离

硼酸是三元酸

硼酸与强碱在溶液中反应：H₃BO₃＋OH^－→[B(OH)₄]^－

硼酸是两性化合物

已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺＋2S₂O₃^2－＋O₂＋4OH^－Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O，下列说法正确的是

O₂和S₂O₃^2－是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

每生成1 mol　Fe₃O_4，则转移电子2 mol

参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是

①品红；

②酸性KMnO₄溶液；

③溴水；

④滴有酚酞的NaOH溶液；

⑤含I₂的淀粉溶液

②③⑤

①②③

①②④

③④⑤

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡．有关该制备方法的叙述中，不正确的是

该方法应用了原电池工作原理

该方法不产生污染大气的二氧化硫

该方法提高了硫酸的利用率

该方法提高了铜的利用率

下列各组离子一定能大量共存的是

含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

pH＝7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－