下列制备和收集气体的实验装置合理的是

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

V₁＞V₂＞V₃

V₁＞V₃＞V₂

V₂＞V₃＞V₁

V₃＞V₁＞V₂

下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是

H₃PO₄　HBrO₄　H₂SO₄　H₂CO₃

H₂SiO₃　H₂CO₃　H₂GeO₃　H₃AlO₃

H₂SO₄　H₂TeO₄　HClO₄　H₂SeO₄

HClO₄　H₂SeO₄　H₂AsO₄　H₂SbO₄

用经氯气消毒的自来水配制下列溶液

①Na₂SO₃

②KI

③AlCl₃

④FeCl₂

⑤AgNO₃

⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是

①②④⑤

①②③④

①②④

③⑥

某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

I是氨水的pH变化曲线

b、c两点溶质的浓度相等

中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

56 g　Fe粉投入500 g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子

只有Fe³⁺

只有Fe²⁺

有Fe²⁺和Fe³⁺

无法确定

在某温度下，将2 mol　A和3 mol　B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c(A)]^a×c(B)＝c(C)×c(D)．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为

60％

40％

24％

4％

将pH＝1的稀硫酸慢慢加入－定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL((混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH＝2，则原BaCl₂溶液中Cl^－的浓度为

0.011 mol/L

0.22 mol/L

0.022 mol/L

0.11 mol/L

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

还原产物为NH₄⁺

若有1 mol　NO₃^－参加还原反应，则转移8 mol　e^－

若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似．已知断裂1 mol　N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol　N≡N键吸收941 kJ热量，则

N₄的熔点比P₄高

1 mol　N₄气体转化为N₂时要放出1110 kJ能量

N₄是N₂的同系物

1 mol　N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量