航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q．下列对此反应的叙述中错误的是

上述反应中，每生成1 mol　N₂则转移电子6 mol

上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用

下列说法正确的是

少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

根据以下事实得出的判断一定正确的是

A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

A⁺和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

HA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液 pH比HB溶液的小

关于下图中各装置的叙述不正确的是

装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是

(m－16)g

(m＋16)g

(m－32)g

16 g

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

标准状况下，将5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18 L　O₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO₂气体7.50 L，则下列判断正确的是

反应完成后，O₂没有剩余

原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9 L

反应完成后，生成水的质量为9 g

原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1∶1

25℃时，浓度均为0.1 moI·L^－l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11．下列说法正确的是

BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B⁺＋OH^－

若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A^－)＝c(B⁺)

在0.1 mol·L^－l　BA溶液中，c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

若将0.1 mol·L^－l　BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1，则溶液的pH＝9

已知NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO．某温度向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变测得溶液pH为2．对该溶液的叙述不正确的是

该温度高于25℃

NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10 mol·L^－1

该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

电子通过外电路从b极流向a极

b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极