在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

H_.＋O₂＋4e^－＝4OH^－

2H⁺＋2e^－＝H₂

4OH^－＝2H₂O＋O₂＋4e^－

Fe＝Fe²⁺＋2e^－

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆＝O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是

反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1

O₂(PtF₆)中不存在共价键

每生成1 mol　O₂(PtF₆)则转移1 mol电子

已知：O₂(g)＝O₂⁺(g)＋e^－　ΔH₁＝＋1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆^－(g)＝PtF₆(g)＋e^－　ΔH₂＝＋771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺(g)＋PtF₆^－(g)＝O₂PtF₆(S)　ΔH₃＝－482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)＝O₂PtF₆(s)的ΔH是

77.6 kJ

－77.6 kJ·mol^－1

＋77.6 kJ·mol^－1

－886.8 kJ·mol^－1

下列叙述正确的是

SO₂具有还原性，故可作漂白剂

Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

浓硝酸中的HNO₃见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

有三个氧化还原反应：

①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋I₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是

Cl₂

KMnO₄

FeCl₃

HCl

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

Al

Al(OH)₃

AlCl₃

Al₂O₃

大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是

碳原子最外电子层有4个电子

碳元素是非金属元素

碳有多种同素异形体

碳元素有三种同位素

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1，现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

1∶1

1∶3

1∶4

2∶3

已知NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是

反应中硫酸作氧化剂

NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

刺激性气味的气体是氨气

1 mol　NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

一个D₂O分子所含的中子数为8

NH₃的结构式为H－－H

HCl的电子式为H⁺[]

热稳定性：H₂S＞HI