在空气中易变质的有：

①氯水

②水玻璃

③烧碱

④漂白粉

⑤绿矾

⑥亚硫酸钠

A．

除⑤外

B．

除②③外

C．

除②③⑥外

D．

全易变质

下列有关非金属的说法中正确的是

①常温下为气体的单质都是由非金属组成

②同主族非金属元素形成的氧化物的晶体类型均相同

③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于等于4

④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂

A．

①正确

B．

①③正确

C．

②④正确

D．

都不正确

下列叙述正确的是

A．

金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．

阴离子都只有还原性，阳离子都只有氧化性

C．

与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．

金属钠、镁等活泼金属着火时，不可以使用泡沫灭火器来灭火

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目基本没有变化的是

A．

Fe³⁺

B．

Fe²⁺

C．

NH₄⁺

D．

Al³⁺

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．

甲烷的标准燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．

500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂(g)和1.5 mol　H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．

向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

D．

用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO＋6H⁺＋5H₂O₂＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

下列说法正确的是

A．

原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．

主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等

C．

离子化合物中不可能存在共价键

D．

金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍．下列叙述错误的是

A．

发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B．

K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．

在反应Cr₂O＋I^一＋H⁺→Cr³⁺＋I₂＋H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量比为3∶2

D．

污水中的Cr³⁺在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr₂O

下列说法中不正确的有

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；

③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化．

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

两串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6 g　Cu时，乙池的阴极上析出0.45 g固体，则乙池的溶质可能是

A．

Cu(NO₃)₂

B．

Al(NO₃)₃

C．

NH₄NO₃

D．

Mg(NO₃)₂

若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

1 mol　Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．

将31 g的Na₂O溶解于1 L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

C．

22.4 L的NH₃和16 g　CH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．

20 g重水(²H₂¹⁶O)含有的电子数为10N_A