下列化学用语使用正确的是

质量数为37的氯原子：Cl

Ca²⁺的结构示意图为：

氢氧化钠的电子式：Na⁺H^－

乙烯的结构简式：CH₂CH₂

向某密闭容器中加人0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示，t₀－t₁阶段的c(B)变化未画出〕．乙图为t₁时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃－t₄阶段为使用催化剂．下列说法不正确的是

若t₁＝15 s，则用C的浓度变化表示的t₀－t₁段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·S^一1

该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

t₄－t₅阶段改变的条件一定为减小压强

t₅－t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mo1，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为，3A(g)≒B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ/mol

某同学按下图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2－从右向左移动．下列分析正确的是

溶液中A²⁺离子浓度减小

B的电极反应：B－2eˉB²⁺

y电极上有H₂产生，发生还原反应

反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

一定温度下，H₂(g)＋CO₂(g)≒H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是

平衡时，乙中CO₂的转化率大于60％

平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol　X和1 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z．下列说法正确的是

以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·S)

将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

若增大压强，则物质Y的转化率减小

若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

X、Y、Z、W是4种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性大于等电荷数X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径；则这4种元素的原子序数由大到小的排列顺序为

Z＞Y＞X＞W

W＞X＞Y＞Z

X＞Z＞Y＞W

Z＞X＞Y＞W

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是

Q、T两元素的氢化物的沸点为H_nT＜H_nQ

L、R的单质与盐酸反应的速率R＞L

M与T形成的化合物有两性

L、Q形成的简单离子核外电子数相等

A和B是短周期元素，A^2－与B⁺的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是

A和B的原子序数之差为8

A和B原子的最外层电子数之和为8

A和B原子的最外层电子数之差为7

A和B原子的核外电子数总和可能为11

用下列装置能达到有关实验目的的是

用甲图装置电解精炼铝

用乙图装置制备Fe(OH)₃

丙图装置可制得金属锰

丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－Q₁kJ/mol；

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是

1/3Q₁kJ

1/3Q₂kJ

1/3(Q₁＋Q₂)kJ

1/2Q₂kJ