在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³²S、³³S等常用做环境分析的指示原子．下列说法中正确的是

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

10 s后，该反应停止进行，达到平衡状态

反应开始到10 s时，平均反应速率为：v(X)＝v(Y)＝0.0395 mol/(L·s)

反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是

在高温条件下C能置换出SiO₂中Si说明在高温下C的还原性强于Si

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸

SO₂能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液具有酸性

某种纸质电池采用薄层纸片做完载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)．下列说法正确的是

该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

该电池的负极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

电池工作时水分子和OH^－都能通过薄层纸片

将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是

Mg、AlCl₃、NaAlO₂

KNO₃、NaCl、CH₃COONa

NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

下列化学反应的离子方程式正确的是

在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂＝NH₄⁺＋HCO₃^－

少量SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

用NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是

HNO₃溶液(H₂SO₄)适量BaCl₂，过滤

CO₂(SO₂)饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸，洗气

C₂H₆(C₂H₄)，高温高压催化剂通入氢气

C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸馏

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；ΔH﹥0则石墨比金刚石稳定

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1，则20.0 g　NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂则ΔH₁﹥ΔH₂

下列说法正确的是

分散系中分散质粒子大小：Fe(OH)₃悬浊液﹤Fe(OH)₃胶体﹤FeCl₃溶液

可利用反应2CO＝2C＋O₂(ΔH﹥0，ΔS﹤0)来消除CO污染

若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA﹤NaB

除去Cu粉中混有CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

100 mL　0.1 mol/L　Na₂SO₄溶液中，粒子总数是0.03N_A

1 mol　Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

常温常压下，32 g　O₂^－中所含电子的数目为17N_A

标准状况下，分子数为N_A的N₂，C₂H₄混合气体的质量无法确定