如下图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的l/4)和H₂、O₂的混合气体，在标准状态下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H₂、O₂的体积比最接近于

A．

2∶7

B．

5∶4

C．

2∶1

D．

7∶2

下列化学用语，应用正确的是

A．

硝基苯的结构简式是：

B．

乙炔的电子式是：

C．

乙醚分子的球棍模型是：

D．

甲酸中存在－CHO和－COOH两种官能团

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83 g　X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81 g　I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋I^－＋H⁺→Cr³⁺＋I₂＋H₂O(未配平)．若向溶有2.83 g　X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．

K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃

B．

2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．

K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

D．

K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

把4.6 g钠放入200 mL　0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是

A．

Cl^－的浓度几乎不变

B．

溶液呈浑浊

C．

溶液中几乎不存在Al³⁺

D．

溶液中存在最多的离子是Na⁺

在密闭容器中，1 mol　HI分解[2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)]时，I₂的体积分数为X％；相同条件下，2 mol　HI分解达平衡时，I₂的体积分数为Y％，则X与Y的关系为

A．

X＜Y

B．

X＝Y/2

C．

X＞Y

D．

X＝Y

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL　0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO　0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．

3∶1

B．

3∶2

C．

2∶3

D．

3∶4

对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)下列叙述正确的是

A．

达到平衡时：4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态．

C．

达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

化学反应的速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_逆(H₂O)

下列实验操作正确的是

①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；

②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；

③用盐酸酸化过的FeCl₃溶液，除去H₂还原CuO实验留在试管内的铜；

④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．

A．

①③

B．

②③④

C．

②③

D．

③⑤⑥

CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．

反应①②均为放热反应

B．

反应①②转移的电子数相同

C．

由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a＜574

D．

若用标准状况下4.48 L　CH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O₂＝CuCl＋HO₂　HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是

A．

氧化剂是O₂

B．

HO₂在碱中能稳定存在

C．

氧化产物是HO₂

D．

1 mol　Cu参加反应有2 mol电子发生转移