将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．

原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．

向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．

无法计算原混合物的质量

D．

此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol　NO₂和0.2 mol　NO，下列说法正确的是

A．

反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₃

B．

反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₂

C．

反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为1∶3

D．

反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为3∶1

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．

残余固体可能为铁、铜混合物

B．

最后得到的溶液中含有Fe³⁺

C．

最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．

残余固体一定全部是铜

将100 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到600 mL　0.1 mol·L^－1的NaOH溶液或600 mL　0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g　Al(OH)₃沉淀．则此AlCl₃溶液的浓度可能是

A．

1 mol·L^－1

B．

0.5 mol·L^－1

C．

0.6 mol·L^－1

D．

0.4 mol·L^－1

将15.6 g　Na₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体8.96 L，若反应过程中溶液体积保持不变，则

A．

反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．

最终得到的溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．

最终得到7.8 g的沉淀

D．

最终得到的溶液中c(NaCl)＝2.0 mol/L

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．

Na₂O

B．

Na₂O₂

C．

Na₂O和Na₂O₂

D．

Na₂O₂和Na

①将0.100 L　1.00 mol·L^－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L　1.25 mol·L^－1的盐酸中；②将0.100 L　1.25 mol·L^－1的盐酸逐滴滴入0.100 L　1.00 mol·L^－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO₂的体积比为

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

下列说法正确的是

A．

反应①不是氧化还原反应

B．

该生产过程不产生任何污染

C．

整个反应过程中，每有5.6 g　Fe参加反应转移0.8 mol电子

D．

反应②中的氧化剂是NaNO₂

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是

A．

Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．

Fe₂O₃在反应中得到电子

C．

3 mol　Na₂O₂发生反应，有12 mole^－转移

D．

Na₂FeO₄能杀菌消毒是因其具有强氧化性

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol