已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是

A．

原子半径：C＞D＞A＞B

B．

C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．

C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．

A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；△H＝－9.48 kJ/mol；(ii)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)；△H＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．

254 g　I₂(g)中通入2 gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．

1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．

反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．

反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

将等物质的量的KI与FeSO₄·7H₂O溶于水，配成它们的混合溶液，再向溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式不可能是

A．

Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂

B．

2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋I₂＋4Cl^－

C．

4Fe²⁺＋2I^－＋3Cl₂＝4Fe³⁺＋I₂＋6Cl^－

D．

2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2I₂＋6Cl^－

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

200 mL　1 mol·L^－l　Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO离子数的总和是N_A

B．

O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3N_A

C．

一定条件下，0.1 mo1　Fe与0.2 mol　Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

D．

标准状况下，22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

A．

该反应化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)

B．

该反应的焓变为正值

C．

恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D．

升高温度，逆反应速率减小

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol　E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 mol　M和1 mol　N的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

COCl₂俗名叫作光气，是有毒气体，在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＜0，下列有关说法正确的是

A．

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．

当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl₂的转化率

C．

单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．

平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示．在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

A．

B．

C．

D．

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的总质量

②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量

④B的物质的量浓度

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

A．

①④⑤

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

只有④

下列叙述中不正确的是

A．

由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

B．

催化剂不能改变平衡常数的大小

C．

平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡

D．

化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化