下列叙述正确的是

A．

非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

B．

由不同原子组成的纯净物一定是化合物

C．

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解

D．

离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类的标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

②④

将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同．合金中铁铝硅质量比不可能是

A．

112∶81∶28

B．

336∶27∶84

C．

324∶135∶81

D．

56∶81∶56

现有X、Y、Z三种气体，相对分子质量关系为Mr(x)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．

若三种气体物质的量相等，则它们的体积一定相等

B．

等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)＞N(Z)＞N(Y)

C．

标准状况下，三种气体中分子间的平均距离均相同，分子质量也相等

D．

20℃时，若2 mol　Y与1 mol　Z体积相等，则Y、Z气体所产生的压强比为2∶1

用N_A示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

1 mol　OH^一含有电子数为9N_A

B．

6.25 mL　16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1N_A

C．

由CH₄和C₂H₆组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氢原子数为5N_A

D．

0.1 mol　Na₂O₂中，阴离子的个数为0.1N_A

下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100 g　10％　CuSO₄溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

②③④

将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用．请你根据所学知识判断下列说法错误的是

A．

碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸

B．

氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K₂CO₃＋Cl₂＋H₂O2KHCO₃＋KCl＋KClO

C．

氯气通入草木灰的溶液中发生反应K₂CO₃＋Cl₂＋H₂OKHCO₃＋KCl＋HClO

D．

草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用

一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH₃CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为ρ₁，水的密度为ρ₂，则下列说法正确的是

A．

ρ₁＞ρ₂

B．

ρ₁＜ρ₂

C．

ρ₁＝ρ₂

D．

无法确定

现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中．(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm³，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数．上述操作中的abc分别指

A．

量筒、酸式滴定管、水

B．

容量瓶、碱式滴定管、苯

C．

量筒、碱式滴定管、水

D．

容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

下列反应，一定不会有气体产生的是

A．

盐与碱溶液的反应

B．

盐与盐在水溶液中反应

C．

酸与碱在溶液里的中和反应

D．

非金属与氧组成的化合物与水反应