下列叙述正确的是

A．

容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度

B．

冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中

C．

为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

D．

KNO₃晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯

以下实验或操作能达到目的的是

A．

用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．

准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L^－1的溶液

C．

为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．

用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

下列有关实验操作的说法正确的是

A．

可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL　KMnO₄溶液

B．

用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．

蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．

将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL　1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了

A．

6.4 g

B．

4.8 g

C．

2.4 g

D．

1.6 g

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合物气体中O₂和CO的质量比可能是

A．

7∶6

B．

6∶7

C．

9∶4

D．

1∶1

向质量分数为2a％，体积为10 mL，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则下列关系正确的是

A．

V＞10 mL　2c₂＝c₁

B．

V＜10 mL　2c₂＞c₁

C．

V＞10 mL　2c₂＜c₁

D．

V＞10 mL　2c₂＞c₁

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．

若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．

若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．

若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．

若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

将标准状况下体积为224.0 mL的Cl₂通入到25.0 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^－，则S₂O₃^2－转化为

A．

SO₄^2－

B．

SO₃^2－

C．

S

D．

S^2－

V mL密度为ρg·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w％，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是

A．

m＝

B．

c＝

C．

w％＝％

D．

c＝

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.4N_A

B．

常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

C．

64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

D．

14 g　N₂和CO的混合气体含有的原子数目为N_A