下列叙述正确的是

A．

阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．

含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．

在8NH₃＋3Cl₂N₂＋6NH₄Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3

D．

已知还原性：Fe²⁺＞Br^－，可知反应2Fe³⁺＋2Br^－2Fe²⁺＋Br₂不易进行

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A．

1∶1∶1

B．

2∶2∶1

C．

2∶3∶1

D．

4∶3∶2

在3BrF₃＋5H₂OHBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂反应中，若有5 mol　H₂O作还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为

A．

3 mol

B．

2 mol

C．

mol

D．

mol

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN₂的化学方程式为CaCO₃＋2HCNCaCN₂＋CO↑＋H₂↑＋CO₂↑．在该反应中

A．

氢元素被氧化，碳元素被还原

B．

HCN是氧化剂

C．

CaCN₂是氧化产物，H₂为还原产物

D．

CO为氧化产物，H₂为还原产物

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是)

A．

Cl₂＋2KBrBr₂＋2KCl

B．

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃

D．

2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．

F₂、K、HCl

B．

Cl₂、Al、H₂

C．

NO₂、Na、Br₂

D．

O₂、SO₂、H₂O

实验室里利用以下反应制取少量氮气：

NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O．关于该反应的下列说法正确的是

A．

NaNO₂是氧化剂

B．

每生成1 mol　N₂转移的电子的物质的量为6 mol

C．

NH₄Cl中的氮元素被还原

D．

N₂既是氧化剂，又是还原剂

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．

加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．

加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．

加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．

加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液

在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是

A．

酚酞试液

B．

氯化钡溶液

C．

氢氧化钠溶液

D．

硝酸银溶液

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A．

Al₂(SO₄)₃

B．

NaOH

C．

BaCl₂

D．

FeSO₄