下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是

A．

加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

B．

加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊

C．

加入MgCl₂溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．

加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀产生

将CO₂通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO₂体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为

A．

0.03 mol·L^－1

B．

0.015 mol·L^－1

C．

0.025 mol·L^－1

D．

0.012 5 mol·L^－1

向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是

A．

相同温度下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃

B．

溶液中溶剂减少了

C．

溶质质量增加了

D．

反应过程放热

实验室用石灰石和盐酸制取CO₂时，最佳的除杂试剂和方法是

A．

水、浓H₂SO₄洗气

B．

饱和Na₂CO₃溶液、浓H₂SO₄洗气

C．

饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄洗气

D．

NaOH溶液、浓H₂SO₄洗气

下列解析中，不科学的是

A．

“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故

B．

长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C．

严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D．

“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是

A．

Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．

Fe₂O₃在反应中得到电子

C．

3 mol　Na₂O₂发生反应，有12 mol　e^－转移

D．

Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是

①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色

②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色

③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．

I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO

B．

MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．

Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO

D．

Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞I₂

在KClO₃＋6HCl(浓)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．

1∶6

B．

1∶5

C．

6∶1

D．

5∶1

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O2NO＋HNO₃＋9HF．下列有关该反应的说法正确的是

A．

NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

B．

NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

C．

还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

D．

若生成0.2 mol　HNO₃，则转移0.2 mol电子

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO₃＋6P3P₂O₅＋5KCl．下列有关该反应的叙述，正确的是

A．

反应中红磷是氧化剂

B．

发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒

C．

“火药”中的红磷可用白磷代替

D．

反应中消耗3 mol　P时，转移电子的物质的量为15 mol