下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．

存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．

最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．

最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

D．

最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

下列叙述中正确的是

A．

NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．

CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．

HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．

CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．

溶液是电中性的，胶体是带电的

B．

通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．

溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．

一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．

肯定有SO₂，但无NO

B．

肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

C．

可能有Cl₂和O₂

D．

肯定只有NO

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．

浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．

SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．

漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．

能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂

欲配制100 mL　1.0 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2 g　Na₂SO₄溶于100 mL水中

②将32.2 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL　5.0 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

④将20 mL　5.0 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤正确的操作顺序是

A．

③②①⑤④

B．

①②③⑤④

C．

②③①④⑤

D．

③⑤②①④

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^－1．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(m mol)，丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．

甲＝乙＞丙

B．

甲＞丙＞乙

C．

丙＞甲＝乙

D．

乙＞丙＞甲

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑相比较，水的作用相同的是

A．

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

B．

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

C．

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

D．

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．

所用NaOH已经潮解

B．

向容量瓶中加水未到刻度线

C．

有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．

称量时误用“左码右物”