甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A．

Al₂(SO₄)₃

B．

NaOH

C．

BaCl₂

D．

FeSO₄

向含有1 mol　KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液，使SO₄^2－恰好完全反应，此时Al(OH)₃的物质的量为

A．

1 mol

B．

1.33 mol

C．

1.67 mol

D．

0

某同学配制一定浓度NaOH溶液时，出现下列情况，会使溶液物质的量浓度偏高的是

A．

观察容量瓶刻度线时仰视

B．

小烧杯，玻璃棒没有洗涤

C．

所用容量瓶中已有少量水

D．

观察容量瓶刻度线时俯视

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

在25℃，1.01×10⁵ Pa下，1.12 L　O₂含有的分子数是0.05 N_A

B．

在25℃，1.01×10⁶ Pa下，0.1 mol　N₂含有的原子数是0.2 N_A

C．

在同温同压下，同体积任何气体所含原子数相同

D．

在同温同压下，两种气体的密度比等于质量之比

对于反应∶TiCl₄＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列说法正确的是

A．

该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属

B．

该反应条件是TiCl₄在熔融状态或水溶液中

C．

Ti是氧化产物

D．

若有1 mol　TiCl₄参加反应，则转移的电子为4 mol

下列离子方程式正确的是

A．

氨气通入醋酸溶液∶CH₃COOH＋NH₃＝CH₃COONH₄

B．

澄清的石灰水跟盐酸反应∶H⁺＋OH^－＝H₂O

C．

碳酸钡溶于醋酸∶BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．

金属钠跟水反应∶Na＋H₂O＝Na⁺＋OH^－＋H₂↑

在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3 g(已知空气的平均相对分子质量为29.0)，在相同条件下若改盛满SO₂气体时重98.8 g，则此容器的体积约是

A．

0.560 L

B．

1.12 L

C．

2.24 L

D．

3.36 L

在含10.6 g纯碱的稀溶液中，逐滴加入含0.06 mol氯化氢的稀盐酸，并不断搅拌，充分反应后在标准状况下生成CO₂的体积为

A．

2.24 L

B．

1.344 L

C．

0.672 L

D．

0 L

把NaHCO₃和NaOH的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是

A．

加热前后一样多

B．

加热前消耗的多

C．

加热后消耗的多

D．

当NaOH适量时才会一样多

金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72 g，与足量的水反应生成672 mL混合气体(标准状况下)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为

A．

1∶1∶1

B．

2∶1∶1

C．

1∶2∶1

D．

3∶2∶1