已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 KJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 KJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3746KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

x＝0.3a，2Br^－＋ Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

C．

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

D．

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B．

在反应CaO＋3C＝CaC₂＋CO↑中，生成1 mol　CO，转移的电子数为3N_A

C．

1.8 g重水(D₂O)中所含质子的个数为N_A

D．

7 g　C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N₂的密度的是

A．

O₂和H₂

B．

C₂H₄和CO

C．

CH₄和C₃H₆

D．

O₂和Cl₂

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．

用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸的

中央，测其pH

B．

用量筒量取7.60 mL　0.1 mol·L^－1盐酸

C．

用图1所示的操作可检查装置的气密性

D．

实验室用图2所示的装置制取少量的NO

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．

用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂：MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

B．

硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2－＋2H₂OH₂S↑＋2OH^－

C．

向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

D．

玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂＋2Na⁺＋2OH^－Na₂SiO₃↓＋H₂O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

与铝反应产生大量氢气的溶液：NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

B．

能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K⁺、SO₄^2－、S^2－、SO₃^2－

C．

由水电离出c(OH－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液：K＋、HCO、Na⁺、Cl^－

D．

滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Br^－、SO₄^2－

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．

乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒

B．

Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl₂溶液反应制取金属Mg

C．

光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷

D．

硫化氢具有可燃性，生产上可用燃烧法消除硫化氢尾气对环境的污染

下列有关化学用语表示正确的是

A．

二氧化硅的分子式：SiO₂

B．

聚乙烯的结构简式：CH₂＝CH₂

C．

高氯酸钠(NaClO₄)中Cl元素的化合价：＋6

D．

Mg₅(Si₄O₁₀)₂(OH)₂·4H₂O的氧化物形式：5MgO·8SiO₂·5H₂O

下列表述正确的是

A．

BF₃的电子式为

B．

C．

二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D．

在鸡蛋白溶液中加入浓Na₂SO₄溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性