元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是

A．

XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．

XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．

XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．

XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．

液溴和苯酚分别受热变为气体

B．

干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．

二氧化硅和铁分别受热熔化

D．

食盐和葡萄糖分别溶解在水中

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；

②MoO₃＋2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl＝H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼．则下列说法正确的是

A．

MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B．

MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．

H₂MoO₄是一种强酸

D．

利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

下列推断正确的是

A．

SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．

Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．

CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．

新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2－和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2－．下列说法不正确的

A．

该反应中还原剂是S₂O₃^2－

B．

H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．

根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄^2－

D．

上述反应中，每生成1 mol　SO₄^2－，可脱去2 mol　Cl₂

CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL　2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为

A．

16.0 g

B．

19.2 g

C．

24.0 g

D．

30.6 g

常温下，某200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2 g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体)，若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列有关分析错误的是

A．

原混合酸中NO₃^－的物质的量为0.2 mol

B．

原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为2 mol/L

C．

OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2∶1

D．

取20 mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A．

根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．

根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．

根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．

根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．

二氧化锰具有强氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化剂

B．

K₂FeO₄具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．

二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．

Fe³⁺具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍．下列叙述错误的是

A．

发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B．

K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．

在反应Cr₂O₇^2－＋I^－＋H⁺→Cr³⁺＋I₂＋H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

D．

污水中的Cr³⁺在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr₂O₇^2－