已知反应：

2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)．

取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示．下列说法正确的是

A．

b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线

B．

反应进行到20 min末，H₃COCH₃的

C．

升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．

从Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

在容积可变的密闭容器中，2 mol　N₂和8 mol　H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．

5％

B．

10％

C．

15％

D．

20％

某温度下在密闭容器中发生反应：2M( g) ＋N( g) 2E( g)

若开始时只充入2 mol　E( g) ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 mol　M和1 mol　N的混合气体达平衡时M的转化率为

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：

①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

③⑤⑥

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A＞B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

A．

B．

C．

D．

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中的转化率

A．

等于p％

B．

大于p％

C．

小于p％

D．

无法判断

SO₄^2－和S₂O₈^2－结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构，下列说法正确的是

A．

SO₄^2－的电子式为

B．

S₂O₈^2－中没有非极性键

C．

S₂O₈^2－比SO₄^2－稳定

D．

S₂O₈^2－有强氧化性

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述正确的是

A．

若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．

若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

C．

若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂不溶于水

D．

若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂不溶于强碱溶液

X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是

A．

X₂Z₂

B．

X₄YZ₄

C．

X₂Y₂Z₄

D．

X₅Y₂

如图为周期表中短周期的一部分．已知a原子最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是

A．

元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱

B．

元素a的原子半径比d的大

C．

元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D．

元素a的单质是一种良好的半导体材料