已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)；ΔH＝+Q₁ kJ/mol，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的关系为

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＝Q₂

C．

Q₁＜Q₂

D．

无法比较

已知H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：

①稀醋酸；

②浓硫酸；

③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃．

下列关系式中正确的是

A．

Q₁＜Q₃＜Q₂

B．

Q_l＜Q₂＜Q₃

C．

Q₁＜Q₂＝Q₃

D．

Q₁＝Q₂＝Q₃

下列说法或表示方法正确的是

A．

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．

由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝+119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．

在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．

在101 kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00 mL0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65 mL 0.020 mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

A．

N₂

B．

N₂O

C．

NO

D．

NO₂

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A．

气体A为SO₂和H₂的混合物

B．

气体A中SO₂与H₂的体积比为4∶1

C．

反应中共消耗Zn 97.5 g

D．

反应中共转移电子3 mol

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是

A．

12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6 N_A

B．

2.9 g2CaSO₄·H₂O 含有的结晶水分子数为0.02 N_A

C．

100 g的98%的浓 H₂SO₄中所含的硫原子数为2 N_A

D．

2 molSO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 N_A

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

A．

标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为N_A个

B．

1 mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^━

C．

电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1 mol电子

D．

标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．

9 g重水所含有的电子数为5N_A

B．

1molMgCl₂中含有离子数为N_A

C．

7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A

D．

1 molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．

常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．

Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．

W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是：

A．

X离子半径大于Y离子半径

B．

X单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．

X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．

电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质．