可逆反应:2NO₂2NO+O₂在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

常温下，某溶液中由水电离产生的C[H⁺]、C(OH^－)满足C(H⁺)·C(OH⁺)＝10^－24，则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．

K⁺　Na⁺　AlO₂^－　Cl^－

B．

Na⁺　Cl^－　SO₄^2－　HCO₃^－

C．

NH₄⁺　Na⁺　NO₃^－　SO₄^2－

D．

Ba²⁺　Na⁺　Cl^－　NO₃^－

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

A．

使PH＝0的溶液：Fe²⁺ 、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

B．

C(H⁺)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

C．

酸性环境下：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、

D．

使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．

无色透明的水溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^－

B．

pH＝1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．

c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

D．

由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：H^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

下列离子方程式正确的是

A．

向碘化亚铁溶液中通入少量氯气　2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B．

向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫　Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

C．

向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

D．

将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中Fe(OH)₃+3H＝Fe³⁺+3H₂O

下列离子方程式错误的是

A．

将少量SO₂气体通入NaClO溶液中SO₂＋2 ClO^－＋H₂O＝＝SO₃^2－＋2 HClO

B．

在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH＝7　2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2 OH^－＝BaSO₄↓＋2 H₂O

C．

小苏打溶液和甲酸混合HCO₃^－＋HCOOH＝HCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

D．

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2＋十OH^－＋HCO₃^－＝＝CaCO₃↓＋H₂O

下列反应的离子方程式正确的是

A．

金属钠跟水反应：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^{?/SUP>+H₂↑}

B．

在漂白粉溶液中通入过量SO₂ ：ClOˉ+SO₂+H₂O＝HSO₃^━+HClO

C．

碳酸氢铵溶液与烧碱溶液共热：

D．

实验室制氯气：

下列离子方程式正确的是

A．

等物质的量的Ba(OH)₂与明矾溶液混合：3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．

Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H^＋＝Fe^3＋+3H₂O

C．

H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2－＝4OH^－+¹⁸O₂↑

D．

CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu^2＋+2HS^－+2H₂O＝Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

一种化学冰袋含有，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：

A．

脱水是吸热过程

B．

较长时间制冷是由于脱水较慢的过程

C．

铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．

溶于水会吸收热量

已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 KJ热量，下列两个反应中：

4 P(白磷，s)+5 O₂(g)＝2 P₂O₅(s)　△H＝－Q₁ KJ/mol

4 P(红磷，s)+5 O₂(g)＝2 P₂O₅(s)　△H＝－Q₂ KJ/mol

Q₁和Q₂的关系为

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＝Q₂

C．

Q₁＜Q₂

D．

无法确定