下列叙述正确的是

A．

将加热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶，有棕色烟，加水得黄色溶液

B．

磷在氯气中燃烧得PCl₃、PCl₅的白色烟

C．

向Na₂SO₃溶液中加入过量的BaCl₂、HCl混合溶液加热后无明显现象，通入Cl₂后有白色沉淀

D．

向新制的氯水中加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

下列叙述中正确的是

A．

在相同温度和浓度时，下列物质的电离程度H₂CO₃＞HCO₃^－＞—OH＞Al(OH)₃

B．

CH₃COOH分子不可能存在于碱性溶液中

C．

质子数和电子数都相同的两种粒子，它们肯定互为同位素

D．

室温等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中阴离子总数不相等

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应∶2E(g)F(g)+G(g)；△H＜0．若起始时E浓度为a mol·L^{?/SUP>，F、G浓度均为0，达到平衡时E浓度为0.5a mol·L?/SUP>；若E的起始浓度为2a mol L?/SUP>，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是}

A．

升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．

若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．

若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L^—1

D．

若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

X、Y、X均为短周期元素．已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素．有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂②X₂YZ₃③X₂YZ₂④X₆Y₂X₂⑤X₃YZ₄⑥XYZ₃，其中可能存在的是

A．

②

B．

②④

C．

②⑤⑥

D．

①②③④

常温下向一定体积的PH=12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时溶液的PH=11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液的体积比是

A．

1∶4

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶9

韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．

“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．

水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．

形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．

在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加2.8 g生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是

A．

饱和石灰水的质量为99.1 g

B．

饱和石灰水的质量大于99.1 g

C．

沉淀物的质量为2.8 g

D．

沉淀物的质量大于3.7 g

一定条件下，自然界存在如下反应∶CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄(化学方程式未配平)下列说法正确的

A．

Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．

1 mol FeS₂发生反应，有2 mol电子转移

C．

产物中SO₄^2－有一部分是氧化产物

D．

FeS₂只做到还原剂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

标准状况下，2.24 L苯中所含分子数为0.1 N_A

B．

1 L 1 mol/L的醋酸溶液中，离子总数为2 N_A

C．

46 gNO₂和N₂O₄的混合气中含有原子数为3 N_A

D．

2.8 g金属铁与足量的盐酸反应，转移电子数为N_A

某未知溶液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则原溶液中可能存在的离子是

A．

ALO₂^－、Ba²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

B．

Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺

C．

Ag⁺ 、Mg²⁺、Na⁺ 、NH₄⁺

D．

Ag⁺ 、Mg²⁺ 、Ca²⁺ 、Al ³⁺