生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是

A．

铁制品在干燥的空气中易生锈

B．

使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

C．

BaSO₄难溶于水和酸，是一种钡盐，可作X光透视肠胃的药剂

D．

棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．

定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．

为了提高KmnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．

检验某溶液中是否含Cl ^－ ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．

配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

下列实验操作正确的是

A．

加热烧杯时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯外壁不必擦干

B．

容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．

用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗

D．

测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

甘油可发生下列反应，各反应所属的反应类型是：

A．

取代反应　　氧化反应　　取代反应　　酯化反应

B．

加成反应　　氧化反应　　氧化反应　　酯化反应

C．

取代反应　　氧化反应　　取代反应　　硝化反应

D．

取代反应　　消去反应　　取代反应　　硝化反应

据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为：，下列说法不正确的是

A．

酚酞的分子式为C₂₀H₁₄O₄

B．

酚酞可与FeCl₃溶液发生显色反应

C．

1 mol酚酞与H₂完全加成，最多可消耗10 mol H₂

D．

1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂ 4 H₂O晶体，为确保制备过程中既无多余的水分生成，也不需要补充水分，所用HNO₃溶液中溶质的质量分数应该为

A．

30％

B．

63％

C．

70％

D．

无法计算

将14 g铜银合金与足量的HNO₃反应，将产生的气体与1.12 L O₂(标准状况下)混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为

A．

3.2 g

B．

4.8 g

C．

6.4 g

D．

10.8 g

在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄ ·10 H₂O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为

A．

×100％

B．

×100％

C．

×100％

D．

×100％

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶液在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8 Li+3 SOCl₂　　6 LiCl+Li₂SO₃+2 S，下列叙述中正确的是

A．

电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．

金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．

电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．

电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05 mol L^－1H₂SO₄溶液，两者恰好反应完全，且反应后溶液的pH为3(忽略在混合过程中溶液体积的变化)，则原BaCl₂溶液的物质的量浓度为

A．

1.01×10^－3 mol L^－1

B．

5.05×10^－3 mol L^－1

C．

5.05×10^－4 mol L^－1

D．

1.01×10^－4 mol L^－1