下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol　e^－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．

在①中Cu棒为阳极，在②中Cu棒为负极

B．

电极上析出物质的质量：①＜②

C．

电极反应式：①中阳极：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑；②中负极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

D．

溶液的pH：①不变，②增大

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

A．

正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．

以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．

该电池通常只需更换铝板就可继续使用

把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是

A．

H₂

B．

Ag

C．

Cl₂

D．

O₂

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．

氯气通入水中：Cl₂＋H₂O2H⁺＋ClO^－＋Cl^－

B．

硫化钠溶于水中：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．

铜与稀硝酸反应：Cu＋4H⁺＋NO₃^－＝Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

D．

水玻璃与盐酸反应：SiO₃^2－＋2H⁺＝H₂SiO₃↓

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－

B．

K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．

K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

D．

NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

在1 mol甲基(－CH₃)中所含的电子数为9 N_A

B．

7.1 g　C1₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

C．

标准状况下，2.24 L　NH₃和CH₄混合气体所含电子总数为2 N_A

D．

1 L　pH为l的溶液中含有N_A个H⁺

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌椕碳钚缘绯匾郧庋趸?厝芤何?缃庖海?绯刈芊从κ轿?—Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋2e^{?/SUP>＝Mn₂O₃(s)＋2OH?/SUP>(aq)}

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

有4种有机物：①②③④CH₃－CH＝CH－CN，其中

可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

A．

①③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

巳知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^{2?/SUP>、NO₃?/SUP>，则该溶液中还可能大量存在的离子组是}

A．

Al³⁺、CH₃C00^{?/SUP>、Cl?/P>}

B．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^?/P>

C．

Mg²⁺、Cl^{?/SUP>、I?/P>}

D．

Na⁺、NH₄⁺、Cl^?/P>

下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．

用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．

用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．

用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．

用盐析的方法分离、提纯蛋白质