可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是

A．

次氯酸具有强氧化性

B．

次氯酸不稳定，见光即分解

C．

可与强碱发生中和反应

D．

其盐可与弱酸发生复分解反应

向1 L 0.4 mol·L^－1H₂SO₄溶液中加入10.1 g KNO₃和9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为

A．

2.24 L

B．

3.36 L

C．

4.48 L

D．

5.60 L

某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液．经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量浓度之比是1∶2，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．

2∶3

B．

4∶3

C．

10∶3

D．

11∶3

已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②④

D．

①④

在烧瓶中充满干燥的标准状况下HCl与N₂的混合气，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为

A．

0.022 mol·L^－1

B．

0.045 mol·L^－1

C．

0.8 mol·L^－1

D．

0.1 mol·L^－1

已知25%氨水的密度是0.91 g·cm^－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm^－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是

A．

等于15%

B．

小于15%

C．

大于15%

D．

无法估算

下列实验中，合理的是

A．

用25 ml碱式滴定管量取18.40 ml NaOH溶液

B．

用100 ml量筒量取5.20 ml盐酸

C．

用托盘天平称取25.20 g NaCl固体

D．

用100 ml容量瓶配制125 ml 0.1 mol·L^－1的盐酸

将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物中可能的组成不合理的量(n代表物质的量)是

A．

n(Fe)＜n (S)，总质量大于44 g

B．

n(Fe)＞n (S)，总质量等于44 g

C．

n(Fe)＝n (s)，总质量等于44 g

D．

n(Fe)＞n (s)，总质量小于44 g

在相同条件下，把Zn、Fe、Al分别投入到质量相等的足量稀H₂SO₄中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的zn、Fe、Al种金属的质量关系是

A．

Fe＞Al＞Zn

B．

Al＞Zn＞Fe

C．

Al＞Fe＞Zn

D．

Zn＞Fe＞Al

若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是

A．

1 mol D₂O所含质子数为10N_A

B．

0.5 mol Al与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1.5N_A

C．

在标准状况下，0.5N_A个氯气所占的体积约是11.2 L

D．

在非标准状况下，22.4 L O₂含有的分子数一定不是N_A