简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．

①②③互为同位素

B．

①②③为同素异形体

C．

①②③是三种化学性质不同的粒子

D．

①②③具有相同的质量数

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(0H^－)＞c(H⁺)，该溶液可能是

A．

由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

B．

由1mL0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C．

由0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

D．

由0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

实验室制备硝酸铝[AI(NO₃)₃·9H₂0]可使用下列方法：

下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是

A．

制备过程中加HNO₃应该过量，以防止蒸发时Al(N0₃)₃水解

B．

不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化

C．

2A1＋20H^－＋2H₂0=2AlO₂^－＋3H₂↑

D．

3H⁺＋Al(OH)₃=A1³⁺＋3H₂0

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1．下列叙述中不正确的是

A．

标准状况下，22.4L CO₂和CO混合气体中含有的碳原子数约为6_.02×10²³

B．

常温常压下，0.1molFe在0.1 mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数约为l.806×10²³

C．

0.1mol CH₄所含的电子数约为6.02×10²³

D．

1L lmol·L－1的NaHC03溶液中离子总数大于1.204×1024

室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．

若x=y，且a+b=14，则pH＞7

B．

若10x=y，且a＋b=13，则pH=7

C．

若ax=by，且a＋b=13，则pH=7

D．

若x=10y，且a＋b=14，则pH＞7

某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混合气体中

A．

一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一种

B．

一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一种

C．

一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一种

D．

一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃

B．

Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C．

Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D．

2Fe^3＋＋2I^{?/SUP>＝2Fe2＋＋I₂}

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．

烧碱溶液中通入过量二氧化硫2OH^－＋SO₂＝＝SO₃^2－＋H₂O

B．

氨水中通入少量二氧化碳NH₃·H₂O＋CO₂＝＝NH₄^＋＋CO₃^2－＋H₂O

C．

碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸CO₃^2－＋CH₃COOH＝＝HCO₃^－＋CH₃COO^－

D．

硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe^3＋＋H₂S＝＝Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是

A．

加入BaCl₂溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有SO₄^2－存在

B．

加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al^3＋存在

C．

加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄^＋存在

D．

加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2－存在

上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法不正确的是

A．

NO分子中有极性共价键

B．

NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．

NO是汽车尾气的有害成分之一

D．

NO分子所含电子总数为偶数