将过量的CO₂分别通入：①CaCl₂溶液②Na₂SiO₃溶液③Ca(ClO)₂溶液

④饱和Na₂CO₃溶液⑤NaAlO₂溶液．最终有沉淀生成的是

A．

②④⑤

B．

②③⑤

C．

②⑤

D．

①②③④⑤

将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL(HNO₃被还原为NO和NO₂)；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为10.7g，则收集到的气体体积V值可为

A．

2.24L

B．

4.48L

C．

6.72L

D．

7.84L

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是

A．

硫及其化合物的化会价与氧化还原反应的关系．

B．

分散系的分类：

C．

硫单质在0₂中燃烧后的产物：

D．

已知：还原性Fe²⁺＞Br^－，则FeBr₂溶液与CI₂反应的产物

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA(气)＋B(气)C(气)＋D(气)5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．

60%

B．

40%

C．

25%

D．

50%

短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成常见化合物时原子数之比为1：2，那么这些化合物共有

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

已知25℃时，下列酸的电离常数：

醋酸：1.75×10^－5氢氰酸：4.93×10^－10 氢氟酸：7.2×10^－4甲酸：1.77×10^－4

则物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的上述溶液pH最大的是

A．

醋酸

B．

氢氰酸

C．

氢氟酸

D．

甲酸

下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A．

Fe²⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．

Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

K⁺、Na⁺、CO₃^2－、AlO₂^－

蛇纹石由MgO、A1₂O₃、Si0₂、Fe₂0₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加人NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是

A．

沉淀X的成分是Si0₂

B．

将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．

在溶液Y中加人过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．

溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

①Na＋CO₂C(金刚石)＋C(石墨)＋Na₂CO₃(未配平)．

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

A．

反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

B．

新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

C．

在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．

反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na₂CO₃是氧化产物

某化学兴趣小组欲研究H₂SO₄、NaCI、KCl、Na₂CO₃、FeCI₃、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其它化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是

A．

常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H₂SO₄)溶液和盐(FeCl₃)溶液

B．

设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag⁺

C．

按照方案①的分类，属于碱的有Na₂CO₃、NaOH

D．

这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法