分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．

(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．

(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O＋6e^－→6OH^－＋3H₂↑

C．

(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe²⁺＋2e^－

D．

(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H⁺＋2e^－→H²↑

我国神舟六号飞船发射时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)△H＝＋67.7kJ昺ol^－1，N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－534 kJ昺ol^－1．关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中正确的是

A．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)△H＝－1135.7kJ昺ol^－1

B．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)△H＝－1135.7kJ昺ol^－1

C．

N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3/2N₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1135.7kJ昺ol^－1

D．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)△H＝＋1135.7kJ昺ol^－1

下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A．

将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量的Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B．

将1molMg置于10L空气中(标况)，使之在高温下反应

C．

将1molCu置于含2molH₂SO₄的98%的浓硫酸中加热

D．

在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂悬浊液中通入少量CO₂

某温度下，甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl溶液100g．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g．原溶液中KCl的质量分数为

A．

25%

B．

20%

C．

15%

D．

10%

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O＝＝6Cu＋SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．

反应的氧化剂只有Cu₂O

B．

Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．

Cu既是氧化产物又是还原产物

D．

每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

下列溶液中：①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液　⑥品红溶液，不能区别SO₂和CO₂气体的是

A．

只有①

B．

①③

C．

①②③⑤

D．

②③④⑤

镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．

5.1g

B．

10.2g

C．

13.6g

D．

15.3g

室温下，由水电离得到的c(H^＋)和c(OH^—)的乘积为1×10^－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是

A．

Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－

B．

AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C．

K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺

D．

K⁺、S^2－、CO₃^2－、OH^－

氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝—285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝—283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)；△H＝—5518kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝—890.3kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．

H₂(g)

B．

CO(g)

C．

C₈H₁₈(l)

D．

CH₄₍g)

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是

A．

KCl中含有³⁵Cl

B．

生成物Cl₂的相对分子质量为73.3

C．

该反应转移的电子数为6e^－

D．

氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6