下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．

[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

B．

Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．

H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－

D．

NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

某同学测定某一气体样品中CO的浓度：第一步，将2.00L气体样品通入盛有I₂O₅固体的反应管中，反应生成CO₂和I₂；第二步，用60.00mL2.5×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃吸收产生的I₂(I₂＋2S₂O₃^2－＝＝2I^－＋S₄O₆^2－)；第三步，取上述反应后溶液体积的，用标准溶液碘水(1.00×10^－2mol·L^－1)滴定过量的Na₂S₂O₃，消耗碘水的体积为1.25mL，则样品中CO的浓度(mg·L^－1)为

A．

1.25×10^－4

B．

3.5

C．

6.25×10^－5

D．

1.75

已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃＋H₂S→2FeCl₂＋S↓＋2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为

A．

1.5mol/L

B．

1mol/L

C．

2mol/L

D．

无法确定

下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应；②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸；③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤

某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供．有关叙述正确的是

A．

该循环系统的目的是制I₂

B．

电解池A中离子反应方程式：H₂＋I₂2H⁺＋2I^－

C．

光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe²⁺＋I₂2Fe³⁺＋2I^－

D．

该系统中的Fe³⁺、O₂、I^－都是循环使用的物质

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，△H﹤0．673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是：

A．

点a的正反应速率比点b的大

B．

点c处反应达到平衡

C．

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．

其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O则下列说法正确的是

A．

放电时：电子流动方向由A到B

B．

放电时：正极反应是Pb－2e^－＋SO₄^2－＝PbSO₄

C．

放电时：B极为正极，A极为负极

D．

充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－＋2H₂O＝PbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：

A．

10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液和6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是：

A．

通常状况下，1molNaHCO₃投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出N_A个CO₂分子

B．

在含有1molCH₃COO^－的醋酸钠溶液中，Na⁺数目略大于N_A

C．

46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数大于3N_A

D．

22.4L的O₃分子所含原子数为3N_A