下列说法正确的是

A．

胶体能够稳定存在的主要原因是同种胶体带有同种电荷

B．

水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键

C．

P₄和NO₂都是共价化合物

D．

核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na₂SO₄，使稀土元素转入沉淀，反应为RE₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋xH₂O→RE₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O↓(x＝＝1.2)下列有关叙述正确的是

A．

该反应为复分解反应

B．

该反应一定在强碱溶液中进行

C．

产生的沉淀物属于复盐

D．

产生的沉淀物一定是难溶物质

在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是

A．

气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

B．

相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

C．

质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a

D．

同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．

40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B．

20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C．

60℃时，200g水中溶解80gCuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D．

30℃时，将35gKNO₃和35gNaCl同时溶于100g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是

A．

配制0.1mol·L^－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量

B．

配制0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

C．

配制0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线

D．

配制0.1mol·L^－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942kJ·mol^－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)．则下列有关说法不正确的是

A．

键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．

高聚氮晶体属于原子晶体

C．

高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．

用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

青霉素试验针用的稀溶液为200国际单位/mL．现有1小瓶20万国际单位青霉素、1.0mL注射器(分刻度为0.1mL)、注射用水和几个干净小瓶．先吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素，又吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL，再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/Ml

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．

光气(COCl₂)

B．

六氟化硫

C．

二氟化氙

D．

三氟化硼

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．

Fe　　Cu　　Al　　Ag　　Mg

B．

Al　　Cu　　Mg　　Ag　　Fe

C．

Mg　　Cu　　Al　　Ag　　Fe

D．

Mg　　Ag　　Al　　Cu　　Fe

NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述正确的是

A．

使用催化剂增大CO转化率

B．

改变压强对反应速率无影响

C．

降低压强能增大NO转化率

D．

升高温度能加大反应速率