已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是

A．

c(Na^＋)>c(HRO₃^－)>c(H^＋)>c(RO₃^2－)>c(OH^－)

B．

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．

c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．

两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．

装置①中，d为阳极、c为阴极

B．

装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．

装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．

装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

下列各组离子在所给条件下能大量共存的是

A．

在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：

B．

在pH＝0的溶液中：

C．

由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：

D．

加入单质硅能产生H₂的溶液中：

过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC工业上常将H₂O₂转化为固体的过碳酸钠(化学式为：2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．

MnO₂

B．

H₂S

C．

NaHCO₃

D．

稀HCl

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．

11.2克

B．

16.8克

C．

19.6克

D．

22.4克

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．

6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N_A

B．

10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36N_A

C．

6.4gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2N_A

D．

80mL10mol·L^—1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH-)＝1.0×10－12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．

c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)

B．

c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．

镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．

镁粉只与溴水中的酸反应

C．

产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．

镁粉在水的催化下与溴发生反应

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原

下列离子方程式中正确的是：

A．

氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

B．

Fe³⁺的检验：Fe³⁺＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃↓

C．

向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．

Na₂S溶液呈碱性：S^2－＋H₂O＝HS^－＋OH^－