下列除去杂质的方法正确的是

A．

除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．

除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．

除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

下列离子方程式中正确的是

A．

硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H^＋

B．

NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．

氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

D．

FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．

Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．

Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．

K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－

D．

Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是

A．

肯定有CO₂和SO₂

B．

可能有HBr、CO₂

C．

肯定没有HBr、H₂S、HCl

D．

以上结论均不正确

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．

pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合

c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

浓度均为0.1mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．

浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置．通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是

A．

电源中的a为正极，b为负极

B．

不能使用NaCl溶液作电解液

C．

A、B两端都必须使用铁作电极

D．

B电极发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．

L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

B．

R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．

T的气态氢化物分子间存在氢键

D．

L、Q形成的简单离子核外电子数相等

下列离子反应方程式正确的是

A．

KHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

B．

NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：

2HSO₄^{?/SUP>＋Ba2+＋2OH?/SUP>＝BaSO₄↓＋SO₄2?/SUP>＋2H₂O}

C．

将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺＋HCO₃^{?/SUP>＋OH－＝CaCO₃↓＋H₂O}

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示．有关a、b、c三点的下列说法中正确的是

A．

醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a

B．

溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b

C．

用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大

D．

与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多

将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．

11.20L

B．

15.68L

C．

22.40L

D．

31.36L